鋅銅電池電壓變化的問題,我們搜遍了碩博士論文和台灣出版的書籍,推薦李瑞祥等(編)寫的 無機化學(第二版) 和程利平(主編)的 普通高等教育「十三五」規划教材:無機化學都 可以從中找到所需的評價。
另外網站的化學教學團隊也說明:所有「由化學變化產生電流的電池」都稱為「伏打電池」。 1. 將Zn 板及Cu 板放入稀硫酸中, Zn: 這蛙』笠, CU: 一五斗一( '1唾). 2. 使Zn 板與Cu 板在溶液中接觸, Zn: ...
這兩本書分別來自化學工業 和化學工業出版社所出版 。
逢甲大學 材料科學與工程學系 林煒淳所指導 羅煒竣的 應用表面分析技術研究MAPbI3鈣鈦礦薄膜衰退機制:利用熱和紫外光降解 (2020),提出鋅銅電池電壓變化關鍵因素是什麼,來自於鈣鈦礦、降解、紫外光、熱、歐傑電子光譜儀、飛行時間二次離子質譜儀、機制。
而第二篇論文長庚大學 化工與材料工程學系 吳明忠所指導 郭芮妤的 利用鹼金屬陽離子摻雜來提升銀鉍碘結構太陽能電池的光伏特性 (2020),提出因為有 rudorffite結構、銀鉍碘、光電轉換效率、鹼金屬離子的重點而找出了 鋅銅電池電壓變化的解答。
最後網站研發無隔板之薄層電池則補充:[10] 高振裕, 專利號碼93202402, 充電式鎳鋅電池電極板之結構, 2005 ... 測試無隔板液態薄膜電池主要是在接上負載後觀察其電流、電壓之變化值,以及自放電的.
無機化學(第二版)
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為了解決鋅銅電池電壓變化 的問題,作者李瑞祥等(編) 這樣論述:
《無機化學》(第二版)是基礎學科拔尖學生培養基地化學系列教材之一,本書根據大學理科無機化學的要求,結合無機化學學科的發展編寫而成。全書共23章,分上下兩篇。上篇為化學原理,為學生深刻理解元素及其化合物性質做前期鋪墊,從物質的聚集狀態開始,然後是化學熱力學、化學反應速率、化學平衡、溶液、電解質溶液、難溶性強電解質的沉澱-溶解平衡、氧化還原反應,再到微觀物質的結構理論,即通過原子結構及元素性質的週期性、化學鍵與分子結構、配位化合物揭示物質化學變化的本質;下篇為元素及化合物,包括氫和稀有氣體、鹼金屬和鹼土金屬、硼族元素、碳族元素、氮族元素、氧族元素、鹵素、銅鋅副族、過渡金屬(一)和過渡金屬(二)、f
區元素、放射化學,圍繞元素及化合物性質變化的週期性規律,突出了原子結構決定元素及其化合物性質這一本質,在基本無機反應和性質介紹中加強與當前科技發展和實際應用的聯繫。 《無機化學》(第二版)可作為高等學校化學類各專業的無機化學教材或普通化學教材,亦可作為化工、材料、環境、生物及相關專業的教學參考書。 上篇化學原理 第1章物質的聚集狀態1 1.1氣體1 1.1.1理想氣體狀態方程式1 1.1.2氣體分壓定律2 1.1.3氣體擴散定律3 1.1.4氣體分子的速率分佈和能量分佈3 1.1.5實際氣體狀態方程式5 1.2液體6 1.2.1氣體的液化6 1.2.2液體的汽化7 1.3
固體9 1.3.1晶體與非晶體9 1.3.2對稱元素和對稱操作10 1.3.3晶胞和點陣單元11 1.3.4晶系與點陣型式15 第2章化學熱力學18 2.1熱力學第一定律19 2.1.1基本概念及術語19 2.1.2能量守恆和轉化定律——熱力學第一定律22 2.1.3焓——恒壓條件下的熱效應24 2.2化學反應的熱效應25 2.2.1反應進度25 2.2.2標準摩爾焓變26 2.2.3標準摩爾焓變的計算28 2.3熱力學第二定律、熵函數31 2.3.1可逆過程和最大功32 2.3.2自發過程的共同特徵——不可逆性35 2.3.3熱力學第二定律描述37 2.3.4熵函數38 2.4吉布斯(Gib
bs)自由能與化學反應方向41 2.4.1熱力學第一、第二定律的聯合運算式41 2.4.2吉布斯自由能和過程自發進行的方向與限度41 2.4.3標準態下反應摩爾吉布斯自由能的計算42 第3章化學反應速率47 3.1反應速率的定義47 3.1.1平均速率47 3.1.2暫態速率48 3.2反應機理50 3.2.1基元反應50 3.2.2反應機理探討51 3.3濃度對反應速率的影響52 3.3.1速率方程52 3.3.2反應級數52 3.3.3速率常數k53 3.4反應物濃度與時間的關係54 3.4.1零級反應54 3.4.2一級反應55 3.4.3二級反應56 3.4.4三級反應56 3.5溫度
對化學反應速率的影響57 3.6反應速率理論簡介59 3.6.1碰撞理論59 3.6.2過渡態理論61 3.7催化劑對反應速率的影響62 第4章化學平衡66 4.1化學反應的可逆性與平衡態66 4.2平衡常數67 4.2.1經驗平衡常數67 4.2.2標準平衡常數68 4.2.3標準平衡常數與吉布斯自由能的關係69 4.2.4各種平衡常數的計算69 4.3外界因素對平衡的影響71 4.3.1濃度對化學平衡的影響71 4.3.2壓力對化學平衡的影響72 4.3.3溫度對化學平衡的影響72 4.3.4兩個需要說明的問題73 第5章溶液77 5.1溶液濃度的表示方法77 5.2非電解質稀溶液的依數性
78 5.2.1蒸氣壓下降——拉烏爾(Raoult)定律79 5.2.2沸點升高和凝固點降低79 5.2.3依數性的應用81 5.3溶膠82 5.3.1溶膠的製備和淨化82 5.3.2溶膠的光學性質83 5.3.3溶膠的電學性質84 5.3.4溶膠的穩定性和聚沉84 第6章電解質溶液88 6.1強電解質溶液理論88 6.1.1離子氛和離子強度88 6.1.2活度和活度係數89 6.2弱酸、弱鹼的電離平衡90 6.2.1一元弱酸、弱鹼的電離平衡90 6.2.2解離度α91 6.2.3同離子效應和鹽效應92 6.3水的解離平衡和溶液的pH值93 6.3.1水的離子積常數93 6.3.2溶液的pH值
93 6.3.3酸堿指示劑94 6.4多元弱酸的電離平衡95 6.5緩衝溶液98 6.6鹽的水解101 6.6.1各種鹽的水解101 6.6.2影響水解的因素106 6.7酸堿理論的發展107 6.7.1酸堿電離理論107 6.7.2酸堿質子理論107 6.7.3酸堿的強弱108 6.7.4酸堿電子理論109 第7章難溶性強電解質的沉澱-溶解平衡112 7.1溶度積和溶解度112 7.1.1溶度積常數112 7.1.2溶度積原理113 7.1.3溶度積與溶解度的關係114 7.1.4鹽效應對溶解度的影響114 7.1.5同離子效應對溶解度的影響115 7.2沉澱-溶解平衡的移動115 7.2.
1沉澱的生成115 7.2.2沉澱的溶解116 7.2.3分步沉澱117 7.2.4沉澱的轉化121 第8章氧化還原反應124 8.1基本概念124 8.1.1氧化數和氧化還原反應124 8.1.2氧化還原電對126 8.1.3離子-電子法配平氧化還原反應方程式126 8.2原電池與電極電勢128 8.2.1原電池128 8.2.2電極電勢130 8.2.3標準電極電勢131 8.2.4電池電動勢和化學反應吉布斯自由能的關係133 8.3影響電極電勢的因素135 8.3.1Nernst方程135 8.3.2濃度、酸度、生成沉澱、生成配合物對電極電勢的影響137 8.4電極電勢的應用139 8.
4.1判斷氧化劑、還原劑的相對強弱139 8.4.2判斷反應進行的方向;判斷氧化還原反應的順序;選擇合適的氧化劑和還原劑140 8.4.3求平衡常數及溶度積141 8.5元素電勢圖解及應用142 8.5.1元素電勢圖142 8.5.2氧化態圖144 8.5.3電勢-pH圖145 8.6電解147 8.6.1原電池與電解池147 8.6.2電解定律148 8.6.3分解電壓148 8.7新型化學電池148 8.7.1燃料電池148 8.7.2鋰離子電池149 8.7.3鎳-金屬氫化物電池150 8.7.4全釩液流電池——新型儲能電池150 第9章原子結構及元素性質的週期性155 9.1核外電子的
運動狀態156 9.1.1氫原子光譜156 9.1.2Bohr原子結構模型158 9.2微觀粒子運動的特殊性159 9.2.1微觀粒子具有波粒二象性159 9.2.2測不准原理159 9.3波函數和原子軌道160 9.3.1Schrdinger方程——微粒的波動方程160 9.3.2波函數和原子軌道160 9.4概率密度和電子雲164 9.4.1概率密度164 9.4.2電子雲164 9.5波函數和電子雲的空間圖像165 9.5.1角度部分166 9.5.2徑向部分168 9.5.3電子雲的空間形狀170 9.6原子核外電子排布和元素週期系170 9.6.1多電子原子的原子軌道能級170 9
.6.2原子核外電子的排布(電子結構)172 9.6.3原子的電子層結構和元素週期性173 9.7元素基本性質的週期性176 9.7.1原子半徑176 9.7.2電離能178 9.7.3電子親和能180 9.7.4元素的電負性181 第10章化學鍵與分子結構186 10.1離子鍵186 10.1.1離子鍵的形成186 10.1.2離子鍵的特點187 10.1.3離子的特徵187 10.1.4離子晶體188 10.2現代共價鍵理論190 10.2.1價鍵理論190 10.2.2雜化軌道理論193 10.2.3價層電子對互斥理論197 10.2.4分子軌道理論201 10.2.5金屬鍵理論207
10.2.6鍵參數208 10.3分子間的作用力、氫鍵、離子極化作用211 10.3.1分子間的作用力211 10.3.2氫鍵213 10.3.3離子的極化作用214 第11章配位化合物219 11.1配位化合物的基本概念219 11.1.1配位化合物的定義219 11.1.2配位化合物的組成220 11.1.3配位化合物的命名223 11.1.4配位化合物的類型224 11.1.5配合物的立體構型和幾何異構226 11.2配位化合物的化學鍵理論227 11.2.1價鍵理論227 11.2.2晶體場理論230 11.3配位化合物的穩定性241 11.3.1配位化合物的穩定常數241 11.3.
2影響配位化合物穩定性的因素243 11.3.3軟硬酸堿理論與配離子穩定性244 11.4配位平衡的移動246 11.4.1配位平衡與酸堿電離平衡246 11.4.2配位平衡與沉澱-溶解平衡247 11.4.3配位平衡與氧化還原平衡249 11.5配合物的取代反應與配合物的“活動性”250 11.6配位化合物的應用252 下篇元素及化合物 第12章氫和稀有氣體256 12.1氫256 12.1.1氫在自然界的分佈256 12.1.2氫的成鍵特徵257 12.1.3氫的性質和用途258 12.1.4氫的製備259 12.1.5氫化物260 12.1.6氫能源262 12.2稀有氣體264 12
.2.1稀有氣體的發現264 12.2.2稀有氣體的性質264 12.2.3稀有氣體的用途265 12.2.4稀有氣體的化合物266 12.2.5稀有氣體化合物的結構(價鍵理論,分子軌道理論討論)269 第13章鹼金屬和鹼土金屬272 13.1鹼金屬和鹼土金屬的通性272 13.2鹼金屬和鹼土金屬的單質274 13.2.1物理性質274 13.2.2化學性質274 13.2.3金屬單質的製備277 13.3鹼金屬和鹼土金屬的化合物278 13.3.1M+和M2+的特徵278 13.3.2氧化物278 13.3.3氫氧化物280 13.3.4鹽類283 13.3.5配位化合物285 13.3.6
生物效應286 13.4鹼金屬和鹼土金屬的應用287 13.5離子晶體鹽類的溶解性288 第14章硼族元素292 14.1硼族元素的通性292 14.2硼和鋁的單質及其化合物293 14.2.1單質293 14.2.2硼的氫化物297 14.2.3硼和鋁的鹵化物300 14.2.4含氧化合物302 14.3鎵、銦、鉈305 14.3.1鎵、銦、鉈的單質305 14.3.2鎵、銦、鉈的化合物306 14.4惰性電子對效應和週期表中的斜對角線關係307 14.4.1惰性電子對效應307 14.4.2週期表中的斜對角線關係308 第15章碳族元素311 15.1碳族元素的通性311 15.2碳族元素
的單質及其化合物313 15.2.1碳族元素在自然界中的分佈313 15.2.2碳族元素單質314 15.2.3碳化物和氧化物319 15.2.4含氧酸及其鹽325 15.2.5氫化物330 15.2.6鹵化物和硫化物331 15.3碳族元素的應用334 15.4無機化合物的水解性336 15.4.1影響水解的因素336 15.4.2水解產物的類型337 第16章氮族元素340 16.1氮族元素的通性340 16.2氮族元素的成鍵特徵341 16.2.1氮的成鍵特徵341 16.2.2磷的成鍵特徵342 16.2.3砷、銻、鉍的成鍵特徵343 16.3氮族元素的單質343 16.3.1氮的單質
343 16.3.2單質磷344 16.3.3砷、銻、鉍的單質346 16.4氮族元素的氫化物346 16.4.1氮的氫化物346 16.4.2磷的氫化物352 16.4.3砷、銻、鉍的氫化物353 16.5氮族元素的氧化物354 16.5.1氮的化合物354 16.5.2磷的氧化物355 16.5.3砷、銻、鉍的氧化物356 16.5.4砷、銻、鉍的硫化物357 16.6氮族元素的含氧酸及其鹽359 16.6.1亞硝酸及其鹽359 16.6.2硝酸及其鹽360 16.6.3磷的含氧酸及其鹽364 16.6.4砷、銻、鉍的含氧酸及其鹽368 16.7氮族元素的鹵化物368 16.7.1磷的鹵化
物368 16.7.2砷、銻、鉍的三鹵化物369 16.8氮分子的活化370 第17章氧族元素375 17.1氧族元素的通性375 17.2氧、臭氧377 17.2.1氧在自然界的分佈377 17.2.2氧的製備和空氣液化377 17.2.3氧的結構、性質378 17.2.4臭氧380 17.2.5氧的成鍵特徵382 17.2.6氧化物383 17.3水384 17.3.1水的結構和水的物理性質385 17.3.2水的化學性質387 17.3.3水的污染與淨化388 17.4過氧化氫389 17.4.1過氧化氫的分子結構389 17.4.2過氧化氫的性質和用途389 17.4.3過氧化氫的製備
390 17.5硫及其化合物391 17.5.1硫的存在和用途391 17.5.2硫的成鍵特徵392 17.5.3硫的製備、性質和用途392 17.5.4硫化氫和硫化物393 17.5.5氧化物395 17.5.6硫的含氧酸396 17.5.7硫的其他化合物402 17.6硒和碲404 17.6.1氫化物404 17.6.2含氧酸404 17.6.3用途405 17.7氧族元素的應用406 17.8無機酸強度的變化規律407 17.8.1影響無機酸強度的直接因素:電子密度407 17.8.2氫化物酸性強弱的規律407 17.8.3含氧酸酸性強弱的規律408 第18章鹵素411 18.1鹵素的通
性411 18.2鹵素單質及其化合物414 18.2.1鹵素的成鍵特徵414 18.2.2鹵素單質及性質414 18.2.3鹵素的存在形式、製備和用途417 18.3鹵化氫和氫鹵酸420 18.3.1鹵化氫的物理性質420 18.3.2鹵化氫的化學性質421 18.3.3氫鹵酸的制法422 18.4鹵化物、鹵素互化物、擬鹵素和擬鹵化物423 18.4.1鹵化物423 18.4.2鹵素互化物424 18.4.3擬鹵素和擬鹵化物424 18.5鹵素的含氧化合物425 18.5.1鹵素的氧化物425 18.5.2鹵素的含氧酸及其鹽426 18.6鹵素的應用430 18.7無機含氧酸的氧化還原性431
18.7.1含氧酸氧化還原的週期性431 18.7.2影響含氧酸氧化能力的因素432 第19章銅、鋅副族437 19.1銅副族元素438 19.1.1銅副族元素單質438 19.1.2銅的化合物439 19.1.3銀的化合物442 19.1.4金的化合物443 19.2鋅副族元素443 19.2.1鋅副族元素單質443 19.2.2鋅和鎘的化合物444 19.2.3汞的化合物445 19.2.4Ⅱ-Ⅵ族化合物半導體簡介448 19.2.5ⅡB族元素與ⅡA族元素性質的對比449 第20章過渡金屬(一)452 20.1鈦副族元素452 20.1.1鈦副族元素概述及通性452 20.1.2鈦453
20.1.3鈦的重要化合物455 20.1.4鋯與鉿456 20.2釩副族元素457 20.2.1釩副族元素概述及通性457 20.2.2釩457 20.2.3釩的重要化合物458 20.2.4鈮和鉭460 20.3鉻副族元素460 20.3.1鉻副族元素概述及通性460 20.3.2鉻460 20.3.3鉬和鎢465 20.4錳副族元素467 20.4.1錳副族元素概述及通性467 20.4.2錳467 20.4.3鍀和錸470 20.5二氧化鈦——高功能化新型無機材料470 第21章過渡金屬(二)474 21.1鐵系元素474 21.1.1鐵系元素概述及通性474 21.1.2鐵476
21.1.3鈷和鎳481 21.2鉑系元素482 21.2.1鉑系元素的單質482 21.2.2鉑系元素化合物484 21.3過渡金屬(二)的應用487 第22章f區元素490 22.1鑭系元素490 22.1.1鑭系元素的通性490 22.1.2鑭系元素的單質494 22.1.3鑭系元素的重要化合物495 22.2稀土元素501 22.2.1稀土元素在自然界中的存在形式和分佈501 22.2.2稀土元素的分組502 22.2.3稀土元素的分離502 22.2.4稀土元素的用途504 22.3錒系元素507 22.3.1錒系元素的通性507 22.3.2錒系元素的單質509 22.3.3釷及其
化合物509 22.3.4鈾及其化合物511 第23章放射化學514 23.1原子核的基本性質515 23.1.1原子核的半徑與密度515 23.1.2原子核結構模型515 23.1.3亞原子粒子518 23.1.4原子核的結合能518 23.2核轉變化學519 23.2.1核衰變519 23.2.2原子核衰變的一般規律520 23.2.3核反應521 23.2.4核裂變522 23.2.5核聚變523 23.3放射性化合物的合成及應用523 23.3.1放射性化合物的合成523 23.3.2放射性化合物的應用524 附錄526 附錄1常用單位換算表526 附錄2一些化學物質的熱力學資料52
7 附錄3凝固點降低常數529 附錄4沸點升高常數529 附錄5弱酸的電離常數530 附錄6難溶化合物的溶度積531 附錄7配離子的不穩定常數532 附錄8標準電極電勢(25℃)532 參考文獻543 無機化學作為化學類學生的專業基礎課,通常是新生進入大學學習的第一門化學專業基礎課。大學的學習和中學的學習相比有非常大的變化,學生從中學被動接受知識轉變為主動獲取知識能力的學習,這導致許多學生在該階段不能很快適應大學階段的學習。無機化學課程必須起到承前啟後,幫助學生快速適應大學學習的作用。為此,無機化學教材要有好的可讀性、條理性,知識結構要由淺入深、循序漸進,章節之間要能有效銜
接,有強的系統性。 基於上述課程特點,結合作者在無機化學教學中積累的經驗,在化學工業出版社的支持下,決定將2013年編寫的第一版《無機化學》教材改版。 改版後該書總體框架結構不變,仍分為上、下兩篇。上篇為化學原理或理論部分,為學生能夠深刻理解元素及其化合物的結構和各種反應性質奠定基礎。該篇從物質的狀態開始,根據第一版一些學校使用後的資訊回饋,我們在物質的狀態中增加了晶體結構的內容;然後是化學熱力學、化學反應速率、化學平衡、電離平衡和沉澱平衡、氧化還原與電化學,再到原子結構、分子結構與配位化合物。這些章節與第一版相比沒有大的變化,有些細節進行了微調和適當的補充。 下篇為元素及化合物部分,由
氫和稀有氣體、鹼金屬和鹼土金屬、硼族元素、碳族元素、氮族元素、氧族元素、鹵素、銅、鋅副族元素、過渡元素(一)和過渡元素(二)、f區元素、放射化學組成。該部分以元素週期表以及元素性質的週期性變化規律為基礎,體現元素及化合物性質的變化規律,突出了原子的電子結構決定元素及其化合物基本性質這一本質。在第一版的基礎上,結合相關知識點,增加了一些新物質、新理論及其應用,使基礎和學科發展前沿有機結合,體現了基礎知識的重要性以及化學的學科價值,以增強學生的學習興趣。 該書由李瑞祥、曾紅梅、周向葛共同策劃和改版,並且組成了《無機化學》(第二版)編委會,編委會成員在四川大學召開了三次《無機化學》改版工作會議,廣
泛聽取了各編委成員的意見。本書各章節由組成編委會的老師共同編寫,交叉校稿,共同完成。編委會成員有四川大學的李瑞祥、曾紅梅、周向葛、劉科偉、鄢洪建;四川師範大學的高道江、趙燕、甯張磊;西華師範大學的蔣靜;成都理工大學的馬曉豔;西南交通大學的王萃娟;西華大學的鐘柳;華北理工大學的劉正猛。全書由李瑞祥和曾紅梅統稿,化學工業出版社為本書改版提出了寶貴意見。 由於編寫匆忙,作者水準有限,不足之處在所難免,懇請讀者和同行專家提出寶貴意見! 編者 2019年3月 前言(第一版) 無機化學作為化學類學生的一門專業基礎課,也是許多高校新生進入大學後的第一門化學專業基礎課,學生剛脫離中學的教育模式,以一種新的
學習方式進入大學學習,這種轉變使許多學生剛進入大學不能很快適應大學學習。這期間無機化學課程起到了承前啟後,幫助學生能夠快速適應大學學習的重要作用。為此,無機化學教材必須做到有好的可讀性,由淺入深,循序漸進;整本教材的章節之間要能有效銜接,有關知識要具有良好的條理性和系統性。 基於上述課程特點,結合作者在無機化學教學中的經驗積累,在化學工業出版社的支持下,決定編寫一本適合化學類本科生使用的無機化學教材。 該書包括兩大部分,分為上、下兩篇。上篇為化學原理或理論部分,為學生深刻理解元素及其化合物性質做前期鋪墊。該篇從宏觀物質的物理化學性質變化的基本原理出發,即物質的狀態開始,緊接著是化學反應熱力
學、化學反應速率、化學平衡、電離平衡、沉澱溶解平衡、氧化還原與電化學,再到微觀物質的結構理論,即通過原子結構、分子結構、配位化合物揭示物質化學變化的本質。下篇為元素及化合物部分,包括鹼金屬和鹼土金屬、硼族元素、碳族元素、氮族元素、氧族元素、鹵素、氫和稀有元素、銅鋅副族元素、過渡元素(一)和過渡元素(二)、f區元素、放射化學。對元素化學部分,以元素週期表以及元素性質的週期性變化規律為基礎,體現元素及化合物的性質變化的週期性規律,突出了原子結構決定元素及其化合物性質這一本質,以解決學習元素部分時學生感到內容繁多、難以掌握的問題。該教材在系統講述常見元素及化合物結構和性質的基礎上,在合適的地方結合相
關知識點,簡單地介紹在此基礎上發展出的新物質、新理論及新用途,使基礎和學科前沿有機結合,體現了基礎知識學習的意義,可以增強學生的學習興趣。另外,在元素部分適當的章節總結常見元素性質的變化規律,有利於學生對知識的系統掌握。 該書由李瑞祥,曾紅梅,周向葛共同策劃。主要由四川大學化學學院無機化學教研室老師完成編寫,其中李瑞祥負責第1章、第2章,曾紅梅負責第4章~第7章、第16章、第19章,周向葛負責第9章~第11章、第20章,劉科偉負責第13章、第15章、第17章、第18章,鄢洪建負責第8章、第12章、第14章、第21章,四川師範大學高道江和趙燕負責第3章、第22章;成都理工大學馬曉豔負責第23章
的編寫。全書由李瑞祥修改和統稿。 感謝首屆全國高校教學名師獎獲得者、西北大學史啟禎教授為本書題寫序言。 由於本書編寫匆忙,編者水準有限,錯誤之處在所難免,懇請讀者和同行專家提出寶貴意見,以便改正! 編者 2013年4月于成都
應用表面分析技術研究MAPbI3鈣鈦礦薄膜衰退機制:利用熱和紫外光降解
為了解決鋅銅電池電壓變化 的問題,作者羅煒竣 這樣論述:
誌謝 II中文摘要 III英文摘要 IV目錄 VI圖目錄 VIII表目錄 XI第一章 緒論 11.1 前言 11.2 太陽能電池基本原理與架構 31.2.1 大氣質量(air mass) 41.2.2 太陽能電池電壓-電流曲線(I-V curve) 51.3各類型太陽能電池簡介與比較 91.3.1 矽基太陽能電池 91.3.2 化合物半導體太陽能電池 101.3.3 新興太陽能電池 121.4 鈣鈦礦太陽能電池介紹 181.5 鈣鈦礦的穩定性 201.5.1 MAPbI3的水氣和氧氣穩定性 201.5.2 MAPbI3的熱穩定性 211.5.3 MAPb
I3的白光穩定性 231.6 研究動機 28第二章 材料製備與分析方法 292.1 化學藥品 292.2 甲基胺碘化鉛(MAPbI3)鈣鈦礦薄膜製備 292.2.1 MAPbI3 鈣鈦礦薄膜前驅液之製備 292.2.2 MAPbI3 鈣鈦礦薄膜之製備 302.3 MAPbI3薄膜穩定性實驗架設 302.4 材料之鑑定與特徵分析 312.4.1 場發射高真空高解析度掃描式電子顯微鏡 (FE-SEM) 322.4.2 多功能微區X光薄膜繞射儀 (MXRD) 342.4.3 紅外線光譜儀 (FTIR) 362.4.4 歐傑電子光譜儀(AES) 382.4.5 X射線光電子能
譜儀(XPS) 412.4.6 飛行時間二次離子質譜儀(ToF-SIMS) 43第三章 實驗結果與討論 463.1 熱對MAPbI3鈣鈦礦薄膜降解 463.1.1 熱降解晶體結構與官能基之變化 463.1.2 熱降解表面形貌之變化 483.1.3 熱降解歐傑元素分佈與局部光譜之變化 503.1.4 熱降解定量與定性分析 533.1.5 熱降解機制 573.1.6 利用ToF-SIMS印證熱降解機制 583.2 紫外光對MAPbI3鈣鈦礦薄膜降解 593.2.1 紫外光降解晶體結構與官能基之變化 603.2.2 紫外光降解表面形貌之變化 623.2.3 紫外光降解歐傑元
素分佈與局部光譜之變化 633.2.4 紫外光降解定量與定性分析 653.2.5紫外光降解機制 693.2.6 利用ToF-SIMS印證紫外光降解機制 70第四章 結論 724.1 結論 724.2 未來研究方向 73參考文獻 75
普通高等教育「十三五」規划教材:無機化學
![](/images/books_new/CN1/145/01/0530dbb43c00ec9ed6b54d87dd7cae59.webp)
為了解決鋅銅電池電壓變化 的問題,作者程利平(主編) 這樣論述:
《無機化學》是中職-本科貫通教育實踐系列的一個分冊,是為中本貫通教育編寫的一部教材。內容充分注意與中職教材的銜接及與本科後續課程的聯繫,具有選材適當、系統性好、深淺適中、邏輯性強等優點。同時本書還著意拓寬視野、突出應用、滲透工程意識和培養學生的自學能力。全書內容共分10章,包括化學熱力學初步,化學反應進行的方向、速率以及化學平衡,溶液中的化學,電化學基礎與應用,原子結構和元素週期系,分子結構與性質,晶體結構與性質,配合物的結構與性質,主族元素,過渡金屬等無機化學知識。每章後還附有知識性、前沿性、趣味性的“新視野”閱讀材料。 《無機化學》除作為中本貫通教育使用外,也可作為
高等學校化學、化工類及相關專業(環境、材料、輕工、生態、冶金、地質、紡織等)的無機化學課程教材,亦可供相關科研、工程技術人員參考使用。
利用鹼金屬陽離子摻雜來提升銀鉍碘結構太陽能電池的光伏特性
為了解決鋅銅電池電壓變化 的問題,作者郭芮妤 這樣論述:
目錄指導教授推薦書口試委員會審定書致 謝 iii摘 要 ivAbstract v目錄 vi圖目錄 viii表目錄 xi第一章 緒論 11.1 研究背景 11.1.1 前言 11.1.2 太陽能電池發展概況 11.1.3 有鉛與無鉛鈣鈦礦發展介紹 21.1.4 鉍基太陽能電池發展概況 31.2 研究動機 4第二章 文獻回顧 52.1 鈣鈦礦結構之材料與發展 52.2 無鉛光伏材料之發展 72.3 Rudorffite結構之材料 92.4 銀鉍碘Rudorffite結構主動層之摻雜 1
2第三章 實驗方法 183.1 實驗藥品 183.2 實驗儀器與簡介 193.3 銀鉍碘太陽能電池之材料製備 213.3.1 Rudorffite主動層前驅溶液之製備方式 213.3.2 電洞傳輸層PTAA溶液之製備方式 223.4 銀鉍碘太陽能電池之元件製備 223.4.1 FTO導電玻璃之清洗 223.4.2 電子傳輸層之製備方式 233.4.3 Rudorffite主動層之製備方式 233.4.4電洞傳輸層之製備方式 233.4.5電極之製備方式 23第四章 結果與討論 254.1不同單價陽離子摻雜銀鉍碘結構太
陽能電池之光伏表現 254.2銫離子摻雜銀鉍碘結構太陽能電池之光伏表現 274.3陽離子共摻雜銀鉍碘結構太陽能電池之主動層 294.3.1 鈉、銫陽離子共摻雜主動層之光伏性質表現 294.3.2 鈉、銫陽離子共摻雜主動層之晶體結構 314.3.3 鈉、銫陽離子共摻雜主動層之表面形貌與元素分析 334.3.4 鈉、銫陽離子共摻雜主動層之表面電位量測 364.3.5 鈉、銫陽離子共摻雜主動層之光學性質分析 394.3.6 鈉、銫陽離子共摻雜主動層之電性分析 414.3.7 鈉、銫陽離子共摻雜主動層之電荷再結合機制 464.3.8 鈉、銫陽
離子共摻雜主動層之能帶結構分析 484.3.9陽離子摻雜主動層之最佳光伏性質表現 514.3.10陽離子摻雜主動層之元件穩定性分析 51第五章 結論 53參考文獻 54圖目錄圖 1. 鈣鈦礦晶體結構之示意圖。 5圖 2. 鈣鈦礦結構太陽能電池之發展趨勢圖。 7圖 3. 元素週期表中之可替代鉛(Pb)的潛在元素圖。 8圖 4. 替代鉛元素構成結構示意圖。 9圖 5. (a)NaVO2原型氧化物及(b)AaBbXx之Rudorffite鹵化物的晶體結構。 10圖 6. 動態熱鑄(Dynamic hot-casting)製程示意圖。
11圖 7. 共蒸鍍(Coevaporation)製程示意圖。 12圖 8. (a)不同Sb摻雜比例之XRD圖及(b)AgBi2I7立方結構。 13圖9. 由場發射電子顯微鏡以不同倍率觀察(a)(b)AgBi2I7、(c)(d)AgBi1.5Sb0.5I7、(e)(f)AgBiSbI7和(g)(h)AgBi0.5Sb1.5I7表面形貌。 13圖 10. 場發射掃描式電子顯微鏡觀察以不同Br含量(a) 0、(b)10、(c) 20和(d)60%之AgBi2(I1–xBrx)7薄膜的表面形態。 14圖 11. 具有不同Cs濃度比例摻雜(a) 0%、(b) 1%、(c) 5%
和(d) 10%的FTO/cp-TiO2/mp-TiO2/AgBiI4薄膜之SEM圖。 16圖 12. 光伏元件(a)結構示意圖(b) SEM橫截面圖和(c)能帶結構圖。 16圖 13. SBI前驅溶液之製備方式示意圖。 21圖 14. PTAA前驅溶液之製備方式示意圖。 22圖 15. 銀鉍碘太陽能電池製備流程圖。 24圖 16. 不同鹼金屬離子摻雜於銀鉍碘太陽能電池之(a)開路電壓,(b)短路電流,(c)填充因子,(d)光電轉換效率分布圖。 26圖 17. 不同陽離子摻雜於SBI主動層之J-V曲線圖。 27圖 18. 不同Cs+濃度摻雜於SBI元件
之(a) J-V曲線圖及(b)效率分布圖。 29圖 19. 不同Na+濃度摻雜於Cs-SBI元件之(a) J-V曲線圖及(b)效率分布圖。 30圖 20. SBI、Cs-SBI與Na/Cs-SBI主動層之X-ray繞射圖譜。 32圖 21. (a)SBI、(b)Cs-SBI主動層之2D GIWAXS圖譜。 33圖 22. SBI、Cs-SBI主動層之1D圖譜。 33圖 23. 由SEM及AFM觀察摻雜陽離子(a, d, g)SBI,(b, e, h)Cs-SBI,(c, f, i)Na/Cs-SBI之主動層表面形貌。 34圖 24. (a)SBI,(b)Cs
-SBI及(c)Na/Cs-SBI之EDS元素組成分析。 35圖 25. 圖 25. (a) Ag 3d,(b) Bi 4f,(c) Cs 3d及(d) Na 1s軌域之XPS元素分析。 36圖 26. (a)SBI,(b)Cs-SBI及(c)Na/Cs-SBI主動層照光前後之表面電位量測。 37圖 27. SBI、Cs-SBI及Na/Cs-SBI主動層開關光循環測試CPD的變化。 38圖 28. (a) SBI,(b) Cs-SBI及(c)Na/Cs-SBI主動層薄膜照光前後之表面電位擬合圖。 39圖 29. SBI、Cs-SBI及Na/Cs-SBI之(a)紫外
光可見光吸收光譜圖,(b)Tauc擬合曲線圖。 40圖 30. SBI、Cs-SBI及Na/Cs-SBI的太陽能電池之外部量子效率圖。 41圖 31. (a)n-i-n type,(b)p-i-p type 對於SBI、Cs-SBI及Na/Cs-SBI元件之I-V曲線圖。 43圖 32. (a)n-i-n type,(b)p-i-p type 對於SBI、Cs-SBI及Na/Cs-SBI之I-V曲線圖中歐姆定律之區域。 44圖 33. (a)n-i-n type,(b)p-i-p type 對於SBI、Cs-SBI及Na/Cs-SBI之I-V曲線圖空間電荷極限電流區域。
46圖 34. SBI、Cs-SBI及Na/Cs-SBI太陽能電池之光強度對開路電壓擬合曲線圖。 48圖 35. SBI、Cs-SBI及Na/Cs-SBI薄膜之紫外光電子能譜分析,(a, c, e)費米能階位置(fermi level),(b, d, f)價帶位置(valence-band region)。 49圖 36. SBI、Cs-SBI及Na/Cs-SBI之太陽能元件能帶關係圖。 50圖 37. 最佳太陽能電池之J-V曲線。 51圖 38. 摻雜陽離子與未摻雜陽離子於SBI太陽能電池之 (a)開路電壓、(b)短路電流、(c)填充因子、光電轉換效率存放於相
對濕度約35%及25℃環境之穩定性。 52圖 39. Na/Cs-SBI太陽能電池元件截面之場發射掃描式電子顯微鏡圖像。 52表目錄表 1. 元件在不同添加劑下的光伏表現 15表 2. 銀鉍碘摻雜主動層之太陽能電池相關文獻 17表 3. 實驗所需藥品 18表 4. 實驗所使用之儀器 19表 5. 不同鹼金屬離子摻雜於銀鉍碘太陽能電池之光伏性質表現 26表 6. 不同Cs+摻雜濃度於SBI太陽能電池之光伏性質 28表 7. 不同濃度之Na+摻雜於Cs-SBI太陽能電池之光伏性質 30表 8. SBI、Cs-SBI與Na/Cs-SBI主動層於(
003)平面結構之晶粒尺寸 31表 9. SBI、Cs-SBI及Na/Cs-SBI之ICP-AES元素定量分析 35表 10. SBI、Cs-SBI及Na/Cs-SBI之能隙寬度 41表 11. SBI、Cs-SBI及Na/Cs-SBI之缺陷密度(V_TFL) 43表 12. SBI、Cs-SBI及Na/Cs-SBI之電導率(σ_0) 44表 13. SBI、Cs-SBI及Na/Cs-SBI之載子遷移率(μ) 46表 14. SBI、Cs-SBI及Na/Cs-SBI之能隙、功函數、價帶及導帶位置 50
鋅銅電池電壓變化的網路口碑排行榜
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#6.電池的歷史與原理- PanSci 泛科學
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#7.探討鋅銅電池的種種變因是否影響電流與電壓投稿類別 - 藥師家
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( ) 3.0(甲)銀;(乙)浸食鹽水的布;(丙)鋅。將以上三種物質堆成伏打電池,下列哪一種堆積方式能產生較大的電壓? (A)甲乙丙丙乙甲(B)甲乙丙甲乙 ... 於 163.32.59.40 -
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化學電池. 利用氧化還原反應將化學. 能轉變成電能的一種裝置。 電化學. 研究電子在物質. 間的失去或獲得的轉 ... 以鋅銅電池來說明: ... 有變化,通常由鉑電極或碳棒組. 於 cweb.saihs.edu.tw -
#11.高二社會組化學
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#12.本試卷答案請依「十信高中電腦閱卷答案卡劃記規定」作答 ...
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當微型鋅銅電池串聯2~4個時所產生的電壓即可當作直流電源之用,此一直流電源將可使電子鐘至少運轉30小時以上,亦可使音樂盒唱出生日快樂歌和小馬達風扇 ... 於 chemed.chemistry.org.tw -
#15.新北市樟樹國民中學102學年度科學展覽會
配製莫耳濃度1M的硫酸鋅、硫酸銅及硝酸鉀水溶液。 將轉子在鋅銅電池反應中放入硫酸鋅和硫酸銅水溶液。 記錄電流電壓。 於 science.ntpc.edu.tw -
#16.一「銅」閃亮「鋅」世界關鍵字:濃差電池
而我們發現網路上有關鋅銅電池的研究相當多,其中提到兩極溶液的. 濃度及溫度會影響電池的電壓,單單是兩極的溶液濃度或溶液溫度不同,. 即可有電位差,故我們利用因濃度差 ... 於 vtedu.mt.ntnu.edu.tw -
#17.銅片 - 台中市立三光國中
化學變化. 產生電流. 能量轉換. 化學能轉. 換成電能. 電能轉換. 成化學能 ... 圖可以表示鋅銅電池放電過程中,兩極總質量的變 ... (D)碳鋅電池的電壓比鹼性電池穩定. 於 sgjh.tc.edu.tw -
#18.P.270 莫斯利國中自然科學102學年度適用
鋅銅電池 放電時,電路上通過的電子有1.2X1022 個時,則對銅板質量變化的敘述,下 ... 電壓. (伏特. ) 1.5. 1.5. 1.35. (電壓穩定). 3.5. (電壓高、穩. 定且電流小). 於 www.moseleytw.com -
#19.電池(22-3)
(二). 使學生了解鋅銅電池的電壓變化與時間的關係. () 使學生由實驗中認知鋅銅電池的溶液顏色變化. (佳) 使學生由實驗中認識鋅銅電池反應後,鋅片、銅片的莫耳數(或重. 於 teric.naer.edu.tw -
#20.鋅銅電池
以鋅與銅兩種金屬做簡易電池,並探討化學變化產生電流的原理。 二、實驗技能 ... 中銅浸置於硫酸銅溶液中,而鋅浸置於硫酸鋅溶液中,鋅銅電池產生了的電位差. (電壓)。 於 chem.moe.edu.tw -
#21.107國中自然3下_1-3 | Other Quiz - Quizizz
汽車用的鉛蓄電池兩端電壓需為12 V,則其內的鉛蓄電池是用下列何種方式組成? ... 附圖為鋅銅電池的實驗裝置,甲、乙兩燒杯之溶液的顏色變化為何? answer choices. 於 quizizz.com -
#22.有关铜锌原电池的问题讨论 - 中国化学会期刊平台
摘要: 针对铜锌原电池中锌电极冒气泡的“异常”现象,通过分析不同类型原电池的工作 ... 此时,对于锌片的变化,苏教版教材描述为“可以看到锌片不断溶解”,而人教版教材 ... 於 www.ccspublishing.org.cn -
#23.【觀念】鋅銅電池的介紹| 自然 - 均一教育平台
影片:【觀念】 鋅銅電池 的介紹,自然> 國中> 國中理化> 【九下】電流的熱效應與化學反應。源自於:均一教育平台- 願每個孩子都成為終身學習者,成就自己的未來。 於 www.junyiacademy.org -
#24.VTC2-J24B-12M800 - Datasheet - 电子工程世界
专用电压监视集成芯片MAX791. 相关讨论; 技术文章 ... 这层就象电路板的铜皮层。3,光刻,光刻的实质就是刻出电路路径。4,刻蚀,就是挖出战壕。 於 datasheet.eeworld.com.cn -
#25.鋅銅電池的探討
成,其可能變化如下: 1. 以鋅片取代可得水溶液為硫酸鋅的鋅一鋅電角. 酸銅的鋅一銅電池,其鋅一銅電池的反應爲: ,Cu²++2e-→Cu,鋅一鋅電解槽的反應. → Zn發生在與鋅一銅電池 ... 於 twsf.ntsec.gov.tw -
#26.國3 下(理化) 鋅銅電池 - 立欣文理補習班
國3 下(理化) 鋅銅電池 · 負極半反應:Zn→Zn2++2e-(氧化反應),鋅片質量減少,溶液顏色不變(因鋅離子無顏色)。 · 正極半反應:?Cu2++2e- ... 於 u8614052r.pixnet.net -
#27.化學科組別:國中組作品名稱:「葉」路撒冷~葉綠素電池關鍵詞
(三)分別取出50 mL 的葉綠素液,以鋅片及銅片為正負極,兩電極距離1.5 cm,沒. 入液面下8 cm,以三用電表分別量測產生的電壓及電流的大小。 四、不同葉綠素萃取方法對 ... 於 jweb.kl.edu.tw -
#28.葉綠素、水溶液、電池編號 - 嘉義縣科學展覽會
研究結果發現電極之正、負材料使用銅、鋁的效果最好,電極間距離2公分的電壓最高,. 不同水溶液以石灰水的電壓最高,葉綠素酒精溶液之電壓較植物葉片打碎後高,但葉綠素酒. 於 science.cyc.edu.tw -
#29.靜電
兩金屬棒間的電量叫電勢或電動力,其單位為伏(V),以紀念電能的發明家Volta。在英語中,電動勢可叫做電壓,上面提到鋅/銅電池能產生1.1V 的電壓。 當伽代尼電池工作 ... 於 www.smchk.com.hk -
#30.科___ ,_肇_主_ - 第 75 頁 - Google 圖書結果
最终他发现产生感应电流的情况包括五类:变化中的电流、变化中的磁场、运动的稳恒 ... 和锌片夹在盐水浸泡过的纸片两侧,成功地获得了电流,被称为伏打电堆,成为后来电池 ... 於 books.google.com.tw -
#31.2.1 金屬-空氣燃料電池之簡介--鋅
在20℃下初期開路電壓範圍由1.15~1.35V 之間,視負載情況而定,. 工作電壓為0.9~1.3V。當鋅-空氣電池達到穩定電壓後,表現出相當. 平緩的電壓變化,如圖2-10。 2.4. 於 ir.nctu.edu.tw -
#32.電池
丹尼爾將鋅片與銅片各自泡在Zn2+與Cu2+溶液中,製出鋅銅電池。 1. 組成:1. ... 能量變化. 化學能→ 電能. 電能→ 化學能. 電極接法. 正極接正極,負極接負極. 於 wp.chjh.tp.edu.tw -
#33.電壓與硫酸銅濃度之關係圖 - 修平科技大學
即常見的乾電池或碳鋅電池,以鋅為陽極,陰極則為碳棒加上活性物質二氧化錳, ... 代表著其浸泡硫酸銅電解液中的面積,我們以每一分鐘測試十次電壓電流量的變化,在以 ... 於 ir.hust.edu.tw -
#34.下圖為小明繪製的鋅銅電池裝置示意圖
為增加電壓,將鋅銅電池與鋅銀電池連接如下圖所示,若已知鋅銀電池中,鋅棒為負極,銀棒為正極。 ... 反應一段時間後,關於鉛蓄電池內兩極的質量變化,下列何者正確? 於 hakka.mtjh.vi.kh.edu.tw -
#35.目次 - 翰林出版
2 伏打電池中使用鋅和銅兩種金屬板與實驗中的鋅銅電池相同。 提出問題: ... 探討使用不同電極電解硫酸銅水溶液時,兩極會有什麼不同的變化。 ... A高電壓、低電流. 於 website.hle.com.tw -
#36.[實驗] 鋅銅電池電壓漸小的原因? - 看板Chemistry
推Atropos0723:電解液濃度變化造成,應用Nerst方程式就可說明。 01/31 01:07. 推whalelover: Nernst 01/31 10:53. 推eric199199:Zn+Cu離子-->Zn ... 於 www.ptt.cc -
#37.深圳电镀厂设备回收联系电话,电镀生产线拆除回收 - 中央空调回收
电缆线、工业废铁、废铜、废锡、废铝、不锈钢、废电池、五金废料物质等。 ... 比较小的,室内湿度分布也比较均匀,温度变化也比较小,空气也很舒适。 於 shangkele.b2b.huangye88.com -
#38.新竹市第三十五屆中小學科學展覽會作品說明書
(二)電池放電時電壓、電流的測量: 1、將鋅片銅片秤重紀錄,分別將鋅、銅電極固定並連接導線與三用電表,於電極下方放. 置所需磁場的磁鐵,再分別倒入硫酸鋅、硫酸銅溶液於 ... 於 science.hc.edu.tw -
#39.6. 鋅銅電池所產生的電流會有何變化? (A)電池 ... - 阿摩線上測驗
鋅銅電池 所產生的電流會有何變化? (A)電池中的化學反應完成時,電流也停止 (B)化學反應完成後,電流仍繼續產生 (C)只要有鹽橋的存在,電流永不停止 於 yamol.tw -
#40.伏打電池
其電解液為鹼性(氫氧化鈉或氫氧化鉀)溶液。 放電時的電壓為1.35V,極為安定,而且經長時間儲藏,其電壓幾乎不變。 缺點為水銀易造成 ... 於 ntds.fsjh.ilc.edu.tw -
#41.伏打的啟示—鎂銅電池效果之探討 - 科學展覽
從實驗中,我們發現溶液的濃度就算增加了,產生的電壓和電流仍然沒有變化。由. 這個實驗中可以明白溶液濃度與電壓、電流無關,能影響電壓和電流的只有溶液種. 類。 於 science.km.edu.tw -
#42.電池
負極 : 電子,質量變化: 。 ... 為增加電壓,將兩個鋅銅電池連接,如圖,則電極C 反應式? ... 電壓隨使用降低、電壓不穩、不適合大電流放電、功率小 於 jim.chjhs.tyc.edu.tw -
#43.Mysteel数据:全国带钢库存除华南外延续降库 - 我的钢铁网
一、价格周变化. 6月15日(周四),据mysteel盘点数据显示:全国13个主要城市2.5mm*232热轧带钢平均价格为3862元/吨,较上周四6月8日(周四)平均 ... 於 kucun.mysteel.com -
#44.真正不需鹽橋、可充電的鋅銅電池關鍵
鹽橋[KNO3]=1.0M 時,其電流約僅2~5mA、電壓約1.0V,且不可充電,此電池無論在裝置. 上、功能上都不是很好的設備。 經本實驗的結果顯示另類鋅銅電池有以下優點、特色:. 1. 於 www.ntsec.edu.tw -
#45.共100分) 01.下列有關勒克朗社乾電池的敘述
(A)電壓為1.5 V. (B)以鋅殼為負極. (C)以石墨(碳棒)為正極(D)電池內部為乾燥的物質,故稱為乾電池. 02.關於鋅銅電池的敘述何者正確? (A)銅片重量減輕. (B)銅離子 ... 於 www.easy100.com.tw -
#46.高雄市立陽明國中108 學年度第2 學期第1 次段考三年級理化科 ...
【題組】為了增加電壓,將鋅銅電池與鋅銀電池連接如圖十二所示,若已知鋅銀電池 ... 前,銅片與銀片總質量為m,在放電過程中,下列何者可以用來表示兩極總質量的變化? 於 163.16.244.133 -
#47.化学原理实验技术 - 第 66 頁 - Google 圖書結果
二、仪器及药品 4 仪器:铜锌原电池组成:(负极) Zn | ( ZnSO ( 0.5 mol / L ) ... ̧溶液中注入浓氨水至生成的沉淀溶解为止,形成深蓝色的溶液,观察原电池的电压有何变化? 於 books.google.com.tw -
#48.電化學電池 - 國立中正大學
例如,鋅-銅電池,電子由陽極(Zn) ... 1) 在兩電極之間量測電壓的變化。但當兩個半電池選 ... 溶液中陽離子的金屬,如鋅銅電池中陰極半電池中的銅電極,與. 於 www.chem.ccu.edu.tw -
#49.一、取100ml 燒杯2 個,分別置入0.1M 硫酸鋅溶液60 ml 及 0
鋅銅電池 學習單 ... 如下圖所示。 觀察:檢流計有何變化?請將變化情形繪圖表示於下列方框中。 ... 八、請以安培計和伏特計測量該電池的電壓和電流並記錄下。 電壓:. 於 www.openclass.chc.edu.tw -
#50.逆接雙電池電壓,鎳銅電池的反應變非自發(第一個式子)
逆接雖然是兩個電池電位相減但減的是原本的電池ㄛ【雙電池電位=鋅銀電池-鎳銅電池=鋅銀電池+銅鎳電池】 所以你上面講的鎳銅電池電位變小但其實變小的 ... 於 www.clearnotebooks.com -
#51.電化學Electrochemistry
銅失去電子, 形成兩價銅離子進入溶液中,. 銅的氧化數從0變為+2, ... 鋅銅電池的氧化反應部分. 溶液中的Zn2+增加, ... 過電壓: 電解時為了維持在溶液與電極界面之間電子. 於 ocw.aca.ntu.edu.tw -
#52.第六冊複習_重點整理:【電與生活】 電池藉助物質發生化學反應
鋅銅電池 、鋅銀電池、銅銀電池等皆為伏打電池。 鋅銅電池 ... 內電路:銅極→電池內部(離子移動)→鋅極. 質量變化. 質量減輕. 質量增加. 兩電極總質量減少. 銅銀電池. 於 www.phyworld.idv.tw -
#53.2021全國科學探究競賽報告表單-鋅銅電池(1).docx
2.探討固定銅片長度時,鋅片長度(改變接觸表面積)對電流和電壓大小的影響。 3.比較鋅片和銅片對初始值電流和電壓的變化幅度比例的大小。 4.推測影響不同電流 ... 於 sciexplore2021.colife.org.tw -
#54.1.在電池的化學反應中,每一莫耳的鋅成為鋅離子所釋放出的 ...
(1)在實驗過程中,硫酸銅溶液顏色如. 何變化? (請寫出自何色變為何色)。 ... 為增加電壓,將兩個鋅銅電池連接,如圖所示,則電極C 的反應式為何? 於 163.20.145.5 -
#55.來電一下」 ~月桃葉發電之研究編號
進行一系列的實驗,我們仿鋅銅電池、水果電池、伏打電池的原理,. 以月桃葉汁或月桃葉凍,取代 ... 桃葉電池,平均一個可提供將近1v 的電壓,串聯4 個即可讓led 燈泡. 於 serc.tn.edu.tw -
#56.介面科學與技術 - 第 600 頁 - Google 圖書結果
墨-水溶液-不锈钢构成的原电池有约+1V 的槽电压,此时摩擦系数约为 0.13;其后的10s内,接通外电源,使槽电压 ... 摩擦系数的变化约为 160%,上升和下降的时间均小于 0.5s。 於 books.google.com.tw -
#57.鋅銅電池動畫 - YouTube
理化教學|108課綱|化學電池| 鋅銅電池 |電化學(Chemical Battery | Zinc Copper Battery | Electrochemistry). 劉維自然·康軒參考書作者. 於 www.youtube.com -
#58.鋅銅電池 - SlideShare
伏打電池伏打Alessandro Volta 西元1745-1827 電壓單位: 伏特V Volt 鋅銅電池G 兩片不同的 ... 物化變化與放吸熱Jack Hou7.3K views•3 slides. 於 www.slideshare.net -
#59.改變濃度對電池電動勢的影響
3. 當Zn(NO3)2(aq)的濃度變低時,電池的電動勢如何變化?請解釋。 答案:. 降低溶液中鋅離子的濃度,會增強鋅形成鋅離子的趨勢,因此鋅電極電位 ... 於 cd1.edb.hkedcity.net -
#60.004(1-4電池) - 阿賢老師的理化教學網站
a. 碳鋅電池: a1.負極是鋅(外殼),正極是碳棒(中間,反應物為二氧化錳); 電解質主要成分為氯化銨(糊狀)。 a2.電壓約為1.5伏特。放電一段時間,電壓會降低,終至無法使用 ... 於 sites.google.com -
#61.透析萬物的物理時空 - Google 圖書結果
电池 为什么能发电?原来,铜板和锌板插入酸、碱、盐的水溶液中,会发生化学变化。锌比铜活泼,容易失去电子,在锌板失去部分电子后,它和铜板之间产生了电位差(电压)。 於 books.google.com.tw -
#62.材料腐蚀与控制 - 第 58 頁 - Google 圖書結果
材料腐蚀与控制电池的起始电流值可根据欧姆定律求得: + 1 = E - E R Cu Zn 式中: I 为电流强度, A ; E 。为铜阴极的起始电位, V ; E 。为锌阳极的起始电位, ... 於 books.google.com.tw -
#63.鋅銅電池- 維基百科,自由的百科全書
丹尼爾電池又稱鋅銅電池,是一種以鋅為負電極;銅為正電極;硫酸鋅與硫酸銅為電解液的 ... 對於可逆過程,當電動勢促使電荷在電池內移動時,內能的變化包括這項目:. 於 zh.wikipedia.org -
#64.翻轉吧!科學1 - 第 77 頁 - Google 圖書結果
探討蓮霧葉綠素電池在不同「溫度」下,其電流、電壓的數 1-3-4-4 據。由實驗的結果, ... 5-1 能說出本實驗的銅鋅電池,何者為正極?何者為負極? ... 3-3-0-1 時間的變化。 於 books.google.com.tw